Zad.17
Oczywiście roztwory właściwe i koloidalne przechodzą przez bibułę filtracyjną , zaś zawiesiny nie.
Roztwory właściwe w tym zadaniu, to: etanol z wodą, kwas octowy z wodą, woda z metanolem. W roztworach właściwych po zmieszaniu nie widać składników gołym okiem, nie zachodzi sedymentacja (opadanie cząsteczek na dno). Roztwory koloidalne, to żelatyna z wodą i stearynian sodu z wodą (czyli mydełko, na pewno nie każdy wiedział, że mieszanina mydła z wodą to roztwór koloidalny!). Pamiętajcie, że roztwory koloidalne cechuje efekt Tyndalla. Jest, to zjawisko fizyczne polegające na rozpraszaniu światła przez koloid z wytworzeniem charakterystycznego stożka świetlnego. Zawiesina, to woda z węglanem wapnia, towarzyszy sedymentacja.
Zad.21
A więc tak zmieszano roztwór AgNO3 i Cu(NO3)2 w stosunku objętościowym 2:3 i otrzymano 0,5dm3 mieszaniny. Zatem zmieszano 0,2dm3 AgNO3 i 0,3dm3 Cu(NO3)2. Roztwory które mieszaliśmy miały stężenie 0,25mol/dm3. Na katodzie jako pierwszy osadzi się metal o bardziej elektrododatnim potencjale tzn. mocniejszy utleniacz - w tym przypadku będzie to srebro.
1.Obliczmy ile moli roztworu AgNO3 dodano.
v=0,2dm3
C=0,25mol/dm3
n= v * C n= 0,05 mola
+H2O
AgNO3-----> Ag+ + Cl- 0,05 mola AgCl, to w roztworze również 0,05 Ag+
0,05 0,05 0,05
2.Układamy równanie katodowe i obliczamy ładunek jaki wydzielił się
K(-) Ag+ + 1e- ---> Ag
1mol Ag+ - 96 500C
0,05 mola Ag+ - Q
Q=4825 C
3.Obliczamy czas
I=5A (z treści)
Q= I*t przekształcamy wzór:
Q
t = ---- t= 965s = 16 minut
I
Zad.22
Dokończ równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej soli: siarczanu VI glinu potasu KAl(SO4)2, siarczanu VI tetraaminamiedzi II [Cu(NH3)4]SO4
+ H2O
a) KAl(SO4)2 -----> K+ + Al3+ 2SO42-
<-----
+H2O
b) [Cu(NH3)4]SO4 ------> [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
<-----
Tutaj musimy pamiętać jak dysocjują związki kompleksowe, sole podwójne. Bardzo często coś takiego spotykamy a maturze.
Zad.28
a)A więc tak mamy napisać hydrolizę aspiryny w środowisku kwaśnym.
To jest ważna reakcja!!! Hydroliza w środowisku kwaśnym - to zawsze zapisujemy kwas nad strzałką, a dodajemy wodę. Teraz co się dzieje - grupa COOCH3 reaguje z H2O i jeden wodór od wody dołącza się do tlenu od grupy estrowej, grupa OH z wody łączy się z CH3CO od estrowej. Stąd powstaje aspiryna i kwas octowy.
b) Aspiryna musująca z dodatkiem NaHCO3 zmniejsza ilość kwasu solnego ( bo HCl reaguje z NaHCO3), pH jest wyższe, dzięki czemu zmniejsza się powstawanie kwasu salicylowego bo środowisko jest mniej kwaśne. Kwas salicylowy bowiem ma działanie silnie podrażniające w żołądku, w dalszych przewodach układu pokarmowego nie jest już taki podrażniający. Obniżając pH powodujemy, iż cały kwas salicylowy nie powstaje od razu w żołądku, ale w dalszych odcinkach.
Do tej matury brakuje klucza, ale takie są moje przypuszczenia, że o to im chodziło.
Moja opinia jest taka, iż ta maturka nie należała do łatwych, trzeba było się nagłówkować troszkę.
Okej zadanie z innej matury.
Czerwiec 2012 CKE
zad. 26
Poniżej przedstawiono równania reakcji całkowitego spalania metanu i propanu.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Po całkowitym spaleniu 16,80 dm3 mieszaniny gazów składającej sięz metanu i propanu,
zmierzonej w warunkach normalnych (p = 1013,25 hPa, T = 273,15 K) otrzymano 38,28 dm3
tlenku węgla(IV) zmierzonego w temperaturze 373,15 K i pod ciśnieniem normalnym.
Oblicz zawartość procentową (w % objętościowych) propanu w mieszaninie gazów.
Stała gazowa R = 83,14 dm3 · hPa · mol 1 · K1 .
1 1
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
x x
1 3
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
y 3y
1. Obliczenie otrzymanej objętości CO2 w przeliczeniu na warunki.
Najpierw obliczamy ile moli CO2 mieści się w 38,28dm3 w warunkach inne niż normalne.
1013,25 * 38,28
n=-------------------- = 1,25 mola
83,14* 373,15
a 1,25 mola CO2 w warunkach normalnych zajmuje 28,02dm3.
2. Z równania
xmoli CH4 - xdm3 CH4 - xdm3 CO2
ymoli C3H8 - ydm3 C3H8 - 3y dm3 CO2
x+y = 16,8 dm3
3y + x = 28,02 dm3 z układu równań - y= 5,61 dm3
x= 11,19 dm3
Nas interesujemy y
16-8 - 100%
5,61 - x
x= 33,39%
dzięki <3
OdpowiedzUsuń