Egzamin wstępny 2011

Zad. 6

1. Wypiszmy dane:

CA1 = 0,2 mol/dm3
CB1 = 0,4 mol/dm3
k= 0,1 dm3/mol*s
A + B -----> C , to nA = nB (liczba moli)

2. Obliczymy stężenie substancji A i B po zmniejszeniu ilości o połowę.

Naszym odnośnikiem jest substancja A, bo w treści piszą, że jej stężenie zmalało o połowę, niż na początku.
Zatem: CA2 = 0,2:2 = 0,1 mol/dm3

Gdy stężenie substancji A maleje, to B również, a że z równania widzimy, że liczba moli A i B jest równa, to skoro substancja A zmalała o 0,1, to B również o tyle zmaleje.

CB2= 0,4 - 0,1 = 0,3 mol/dm3

3. Obliczamy szybkość v2

v2= k * CA2 * CB2

v2= 0,1 * 0,1 * 0,3 = 0,003 mol/dm3*s

Uwaga w tych zadaniach trzeba uważać. Zawsze gdy stężenie jednej substancji maleje (bądź rośnie), to należy pamiętać, że stężenie drugiej także. Jeśli z równania wynika, że liczba moli jest równa, to stężenie maleje o tyle samo substancji pierwszej i drugiej. Jeśli mamy przypadek, że stosunek molowy jest np. 1:2, A+2B ----> C + D, czyli np. substancja A maleje o 0,2, to substancja B maleje 0,2^2, czyli o 0,4. (Na jeden mol substancji B o 0,2 , czyli na dwa mole substancji B o 0,4.


Zad. 11

Cp=24% , to                  ms=24g - 100g r-ru
d=1140g/dm3, to           ms=xg    - 1140g r-ru
                                            x= 273,6g HNO3 => 4,34 mola
v=1dm3
C= 4,34 mol/dm3.


Zad. 23

Zad. 29 i 30

 Aldehydy różnią się o grupę CH2, drugi ma o grupę CH2 dłuższy łańcuch, zatem do wzoru dodajemy +14

 CnH2n+1CHO / CnH2n+1+14 CHO
14n+30 / 14n+44 = 1/1.241
14n+44 = (14n+30)1,241
14n+44 = 17,374n+37,23
3,374n = 6,77
n = 2

C2H5CHO