Powtórka z Hejwowską

Dzisiaj przygotowałam dla was mix zadań znalezionych z Hejwowskiej.
Mała powtórka.

Zad.1
Podany jest schemat, napisz równania reakcji. Napisz równania.
                     1                         2                          3                     4
a) Fe2(SO4)3 ------> Fe(OH)3 ------> Fe2O3 ---------> FeO ---------> X
                                                                                                     CO

Fe2(SO4)3 + NaOH ----> Fe(OH)3 + Na2SO4
                 T
Fe(OH)3 ----> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + C -----> 2FeO + CO
FeO + CO ------> Fe + CO2

b) N2 ------> NH3 -------> (NH4)2CO3 ------> NH3

N2 + 3H2 -----> 2NH3
NH3 + CO2 * H2O ----> (NH4)2CO3
                       T
(NH4)2CO3 -------> NH3 + CO2 + H2O

Zad. 2

Udowodnij, że krzemionka jest bezwodnikiem kwasu krzemowego.

Przygotowujemy dwie probówki z krzemionką SiO2. Do jednej dodajemy wodę, do drugiej NaOH.
W I p. brak reakcji, w II p.krzemionka roztwarza się.

Zad.3

Napisz równanie polimeryzacji metanalu

n HCHO + H2O ------> H-[-O-CH2-]n-H

Zad. 4

W probówce I znajdowała się glukoza, a w p. II CuSO4*5H2O.
Do obydwóch dodano stężony H2SO4.  Napisz obserwacje.

W probówce I z białej substancji powstaje czarny osad, a nad probówką unosi się para (glukoza uległa utlenieniu - zwęgleniu, gdyż H2SO4 ma właściwości higroskopijne )
W próbówce II niebieska barwa roztworu uległa nieco rozjaśnieniu.

Zad.5
Do wodnego roztworu krzemianu sodu dodano CO2. Napisz obserwacje i sformułuj wniosek.

W probówce zaobserwowano wydzielenie się galaretowatego osadu. Kwas węglowy jest kwasem mocniejszym od kwasu krzemowego.

Zad.6
Napisz nazwy dwóch bromopochodnych węglowodorów nasyconych, które mogą być użyte do syntezy Wurtza w obecności sodu celem otrzymania 2-metylopropanu.

W chemii organicznej reakcja ta jest najczęściej stosowana do sprzęgania halogenków alkilowych, co prowadzi do powstania nowego wiązania węgiel-węgiel, np.:

2 R-X + 2 Na (Li, K) → 2 NaX (LiX, KX) + R-R

CH3Br + CH3-CH-CH3 + 2Na-----> 2NaBr + CH3-CH-CH3

                          Br                                                       CH3

Zad.7
Napisz równania reakcji.
a)Benzen + CH3Cl w obecności kat. AlCl3
b)Toluen + Cl2, światło
c) Toluen + Cl2, w obecności FeCl3

Zad. 8

Do probówki z metanolem dodano CuO i ogrzano.

Drucik zmienił barwę z czarnej na miedzianą, powstał nieprzyjemny zapach.
CH3OH + CuO -----> HCHO + Cu + H2O
Alkohol uległ utlenieniu do aldehydu.

Zad. 9

Napisz reakcję kondensacji aldolowej pomiędzy dwoma cząsteczkami etanalu , pod wpływem katalitycznej ilości zasady sodowej.

CH3CHO + CH3CHO ------>  CH3CHCH2CHO
                                                           OH

Zad.10

Zapisz równanie reakcji zachodzącej w roztworze wodnym etyloaminy, wiedząc że ma odczyn zasadowy.

CH3CH2NH2 + H2O ------> CH3CH2NH3+ + OH-

Zad.11

Wyjaśnij dlaczego anilina i fenol są bardziej reaktywne od benzenu w reakcjach z elektrofilami?

Grupa NH2 i grupa OH zwiększają reaktywność pierścienia. Na atomach O i N znajdują się niewiążące pary elektronowe, które zwiększają gęstość elektronową.

Zad.12

Udowodnij, że wysolenie białka za pomocą (NH4)2SO4 jest procesem odwracalnym.

Po dodaniu soli do białka powstały białe, gęste grudki - białko się ścięło. Sól jest higroskopijna i odciąga od białka wodę hydratacyjną. Po dodaniu wody zaś grudki zanikają i pojawił się ponownie roztwór koloidalny białka. Po dodaniu odpowiedniej ilości wody zarówno sól jak i białko ulega hydratacji. proces ścięcia ulega odwróceniu.

Zad. 13

Maltoza jest cukrem redukującym. Zapisz równanie maltozy z odczynnikiem Trommera.

Zad. 14

Do kwasu salicylowego dodano pewną ilość NaOH. Następnie ponownie dodano NaOH, tak aby był nadmiar NaOH. Zapisz równania soli powstałych po dodaniu NaOH i nadmiaru NaOH.

 Zad 15

Mamy trzy probówki w każdej znajduje się woda bromowa.  Do kolejnych probówek dodano następujące substancje do:

1. NaHCo3 i fruktozę
2. NaHCO3 i glukozę
3. Buten

Zapisz obserwacje.

W probówce 1 nie nastąpiły zmiany, gdyż fruktoza (ketoza) nie ulega utlenieniu w środowisku słabo zasadowym. W probówce II nastąpiło odbarwienie wody bromowej, gdyż jest ona utleniaczem i utleniła glukozę (aldozę, cukier redukujący) do kwasu glukonowego. Wydziela się bezbarwny gaz.
C6H12O6 + Br2 + 2NaHCO3 --> C6H12O7 + 2NaBr + 2CO2 + H2O
 W probówce III nastąpiło odbarwienie wody bromowej, buten jest węglowodorem nienasyconym i brom ulegnie addycji do wiązania podwójnego.

Zad. 16

Zapisz równanie redukcji glukozy do alkoholu polihydroksylowego.

Zad 17

Aspiryna - kwas acetylosalicylowy powstaje podczas reakcji estryfikacji kwasu salicylowego za pomocą kwasu octowego. Napisz równanie reakcji otrzymywania aspiryny.

Zad. 18

Podczas elektroforezy mieszaninę dwóch aminokwasów rozpuszcza się w polu elektrycznym w roztworze o takim pH, aby jeden z nich był kationem, a drugi anionem. Kation przemieszcza się do elektrody ujemnej, a anion do elektrody dodatniej. pI alaniny wynosi 6, a pI kwasu asparaginowego wynosi 3. Podaj jakie pH powinien mieć roztwór, określ w którą stronę będzie przemieszczała się alanina.

pH musi mieć wartość pośrednią. Gdy wartość pI jest większa od pH, to traktujemy jakbyśmy dodali jonów H+ czyli obniżyliśmy pH zatem aminokwas jest kationem (tu alanina). Gdy wartość pI jest mniejsza, niż pH to traktujemy jakbyśmy podwyższyli pH (dodali jonów OH-) i powstaje anion.

Alanina jako kation będzie przemieszczała się do katody.

katoda jest elektrodą ujemną w elektrolizie (tez elektroforeza tego dotyczy), natomiast w źródłach prądu (np. ogniwach galwanicznych) – dodatnią.