Mała powtórka.
Zad.1
Podany jest schemat, napisz równania reakcji. Napisz równania.
1 2 3 4
a) Fe2(SO4)3 ------> Fe(OH)3 ------> Fe2O3 ---------> FeO ---------> X
CO
Fe2(SO4)3 + NaOH ----> Fe(OH)3 + Na2SO4
T
Fe(OH)3 ----> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + C -----> 2FeO + CO
FeO + CO ------> Fe + CO2
b) N2 ------> NH3 -------> (NH4)2CO3 ------> NH3
N2 + 3H2 -----> 2NH3
NH3 + CO2 * H2O ----> (NH4)2CO3
T
(NH4)2CO3 -------> NH3 + CO2 + H2O
Zad. 2
Udowodnij, że krzemionka jest bezwodnikiem kwasu krzemowego.
Przygotowujemy dwie probówki z krzemionką SiO2. Do jednej dodajemy wodę, do drugiej NaOH.
W I p. brak reakcji, w II p.krzemionka roztwarza się.
Zad.3
Napisz równanie polimeryzacji metanalu
n HCHO + H2O ------> H-[-O-CH2-]n-H
Zad. 4
W probówce I znajdowała się glukoza, a w p. II CuSO4*5H2O.
Do obydwóch dodano stężony H2SO4. Napisz obserwacje.
W probówce I z białej substancji powstaje czarny osad, a nad probówką unosi się para (glukoza uległa utlenieniu - zwęgleniu, gdyż H2SO4 ma właściwości higroskopijne )
W próbówce II niebieska barwa roztworu uległa nieco rozjaśnieniu.
Zad.5
Do wodnego roztworu krzemianu sodu dodano CO2. Napisz obserwacje i sformułuj wniosek.
W probówce zaobserwowano wydzielenie się galaretowatego osadu. Kwas węglowy jest kwasem mocniejszym od kwasu krzemowego.
Zad.6
Napisz nazwy dwóch bromopochodnych węglowodorów nasyconych, które mogą być użyte do syntezy Wurtza w obecności sodu celem otrzymania 2-metylopropanu.
W chemii organicznej reakcja ta jest najczęściej stosowana do sprzęgania halogenków alkilowych, co prowadzi do powstania nowego wiązania węgiel-węgiel, np.:
- 2 R-X + 2 Na (Li, K) → 2 NaX (LiX, KX) + R-R
- CH3Br + CH3-CH-CH3 + 2Na-----> 2NaBr + CH3-CH-CH3
- Br CH3
Napisz równania reakcji.
a)Benzen + CH3Cl w obecności kat. AlCl3
b)Toluen + Cl2, światło
c) Toluen + Cl2, w obecności FeCl3
Zad. 8
Do probówki z metanolem dodano CuO i ogrzano.
Drucik zmienił barwę z czarnej na miedzianą, powstał nieprzyjemny zapach.
CH3OH + CuO -----> HCHO + Cu + H2O
Alkohol uległ utlenieniu do aldehydu.
Zad. 9
Napisz reakcję kondensacji aldolowej pomiędzy dwoma cząsteczkami etanalu , pod wpływem katalitycznej ilości zasady sodowej.
CH3CHO + CH3CHO ------> CH3CHCH2CHO
OH
Zad.10
Zapisz równanie reakcji zachodzącej w roztworze wodnym etyloaminy, wiedząc że ma odczyn zasadowy.
CH3CH2NH2 + H2O ------> CH3CH2NH3+ + OH-
Zad.11
Wyjaśnij dlaczego anilina i fenol są bardziej reaktywne od benzenu w reakcjach z elektrofilami?
Grupa NH2 i grupa OH zwiększają reaktywność pierścienia. Na atomach O i N znajdują się niewiążące pary elektronowe, które zwiększają gęstość elektronową.
Zad.12
Udowodnij, że wysolenie białka za pomocą (NH4)2SO4 jest procesem odwracalnym.
Po dodaniu soli do białka powstały białe, gęste grudki - białko się ścięło. Sól jest higroskopijna i odciąga od białka wodę hydratacyjną. Po dodaniu wody zaś grudki zanikają i pojawił się ponownie roztwór koloidalny białka. Po dodaniu odpowiedniej ilości wody zarówno sól jak i białko ulega hydratacji. proces ścięcia ulega odwróceniu.
Zad. 13
Maltoza jest cukrem redukującym. Zapisz równanie maltozy z odczynnikiem Trommera.
Do kwasu salicylowego dodano pewną ilość NaOH. Następnie ponownie dodano NaOH, tak aby był nadmiar NaOH. Zapisz równania soli powstałych po dodaniu NaOH i nadmiaru NaOH.
Zad 15
Mamy trzy probówki w każdej znajduje się woda bromowa. Do kolejnych probówek dodano następujące substancje do:
1. NaHCo3 i fruktozę
2. NaHCO3 i glukozę
3. Buten
Zapisz obserwacje.
W probówce 1 nie nastąpiły zmiany, gdyż fruktoza (ketoza) nie ulega utlenieniu w środowisku słabo zasadowym. W probówce II nastąpiło odbarwienie wody bromowej, gdyż jest ona utleniaczem i utleniła glukozę (aldozę, cukier redukujący) do kwasu glukonowego. Wydziela się bezbarwny gaz.
C6H12O6 + Br2 + 2NaHCO3 --> C6H12O7 + 2NaBr + 2CO2 + H2O
W probówce III nastąpiło odbarwienie wody bromowej, buten jest węglowodorem nienasyconym i brom ulegnie addycji do wiązania podwójnego.
Zad. 16
Zapisz równanie redukcji glukozy do alkoholu polihydroksylowego.
Zad 17
Aspiryna - kwas acetylosalicylowy powstaje podczas reakcji estryfikacji kwasu salicylowego za pomocą kwasu octowego. Napisz równanie reakcji otrzymywania aspiryny.
Zad. 18
Podczas elektroforezy mieszaninę dwóch aminokwasów rozpuszcza się w polu elektrycznym w roztworze o takim pH, aby jeden z nich był kationem, a drugi anionem. Kation przemieszcza się do elektrody ujemnej, a anion do elektrody dodatniej. pI alaniny wynosi 6, a pI kwasu asparaginowego wynosi 3. Podaj jakie pH powinien mieć roztwór, określ w którą stronę będzie przemieszczała się alanina.
pH musi mieć wartość pośrednią. Gdy wartość pI jest większa od pH, to traktujemy jakbyśmy dodali jonów H+ czyli obniżyliśmy pH zatem aminokwas jest kationem (tu alanina). Gdy wartość pI jest mniejsza, niż pH to traktujemy jakbyśmy podwyższyli pH (dodali jonów OH-) i powstaje anion.
Alanina jako kation będzie przemieszczała się do katody.
katoda jest elektrodą ujemną w elektrolizie (tez elektroforeza tego dotyczy), natomiast w źródłach prądu (np. ogniwach galwanicznych) – dodatnią.