Matura UMK marzec 2013

Zad. 5

kwas pirofosforowy V, to kwas H4P2O7

Zad. 10

 Podaj odczyn substancji NaHCO3 i napisz odpowiednie równanie

Odczyn: zasadowy
Równanie reakcji: HCO3- + H2O <------> CO2 * H2O + OH-

Zad. 11 
Podaj reakcję hydroliz Na2CO3 w pełnym zapisie jonowym:

2K+ + CO32- + H2O <----> 2K+ + CO2 + 2OH-

Zad. 14 i 15

 

1mol CrCl3 - 3 mole NaOH
0,1mola CrCl3 - 0,3 mola NaOH
zatem 0,05mola NaOH jest w nadmiarze i ten nadmiar później wejdzie w reakcje z osadem.

1mol CrCl3- 1 mol Cr(OH)3
0,1mol CrCl3- 0,1 mol Cr(OH)3

0,1 tyle mola osadu powstało , ale 0,05 mola reaguje z NaOH (bo z proporcji 1mol Cr(OH)3- 1 mol NaOH.

0,1 (ilość powstałego osadu w reakcji I) - 0,05 mola (ilość jaka przereagowała z nadmiarem NaOH) = 0,05 mola osadu pozostaje, czyli 5,15g Cr(OH)3 powstaje.

 
Zad. 16 i 17

Zadania od 18 do 21

W zadaniu 18 zwóćcie uwagę, że jest to reakcja odwrotna do dysproporcjonowania czyli z jendego stopnia utlenienia powstają dwa inne. Reakcja odwrotna, to synproprocjonowanie (syn - łączenie) z dwóch stopni powstaje jeden nowy.
W zadaniu 19

Al3+ + 3e- ----> Al

27g Al - 289500 C
     x        - 19300 C
x= 1,8 g

Zadaniu 20 na katodzie najpierw wydziela się metal - żelazo, aż do wydzielenia się całkowicie, potem na katodzie wydziela się już tylko wodór. Gdy kation metalu nie ulega rozładowaniu, wydziela się wodór. gdyby i na anodzie doszło do zużycia jonów wydzielałby się analogicznie tlen i sumarycznie doszłoby do równania rozkładu wody.
Zad.21 podpunkt trzeci widzimy, że objętości po stronie substratów i produktów są takie same zatem, zmiana stężenia substratów i produktów ( bo zmienia się objętość to stężenie też) nie wpłynie na stan równowagi.

Zad. 24

Zad 29 i 30

Zad. 29 => w odpowiedziach podali wynik -418 KJ, jeśli ktoś ma jakiś pomysł jak, to rozwiązać czekam na propozycje w komentarzach.

Zad. 30

1. kwas heksanodiowy
2.heksa-1,6-diamina