Powtórka ze zbiorem ,,Tydzień po tygodniu'' + bonusy

Zad 1

Oblicz, w jakim stosunku wagowym należy zmieszać 25% roztwór kwasu chlorowodorowego z  38% roztworem kwasu chlorowego (VII), aby na 1 mol kwasu chlorowodorowego przypadały 4 mole kwasu chlorowego (VII)?

Bierzemy 1 mol kwasu HCl, przyrównujemy ile gram musielibyśmy wziąć gdyby roztwór był 100% (czysty HCl)

1 mol kwasu chlorowodorowego HCl = 36,5 g.
36,5 g - 25%
x - 100%
x=146g

4 mole kwasu chlorowego (VII) HClO4 = 4 x (1+35,5+64) = 402g
402 g - 38%
y - 100%
y = 1057,9 g= około 1058

stosunek wagowy x:y = 146:1058 = 1 : 7,25

Zad.2

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 16g Na2CO3*7H2O w 30g wody.

Pamiętajcie, że przy zadaniach z uwodnioną solą do Cp masa substancji dotyczy bezwodnej soli, zaś masa roztworu to sól uwodniona i woda ( bo woda z hydratu wchodzi w masę roztworu).

Zad.  3

Białe ciało stałe Mn(OH)2 można otrzymać w wyniku reakcji soli manganu II z mocną zasadą. 
Zapisz przykładowe równanie.

MnSO₄ + 2 NaOH → Mn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Zad 4

Zapisz równania podanego doświadczenia.

• redukcja w środowisku kwaśnym (odbarwienie fioletowego roztworu):

 

• redukcja w środowisku obojętnym (wytrąca się brunatny osad):

 

• redukcja w środowisku zasadowym (zmiana barwy roztworu z fioletowej na zieloną):

• związki manganu(II) są reduktorami,
• tlenek manganu(IV) w zależności od doboru pozostałych substratów może pełnić zarówno rolę utleniacza, jak i reduktora,
• związki manganu(VII) są utleniaczami.

Zad 5

Zapisz reakcję termicznego rozkładu KMNO4?

 Zad 6

W wyniku termicznego rozkładu dichromianu (VI) amonu wydzieliło się tyle azotu ile wydziela się w wyniku reakcji termicznego rozkładu 35,2g azotanu (III) amonu. Oblicz masę dichromianu (VI) amonu, którą poddano termicznemu rozkładowi.
                        T
(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O
                   T
NH4NO2 ------> N2 + 2H2O

W reakcji drugiej powstaje 15,4 g azotu, to w reakcji pierwszej także.
Wyliczamy, że potrzeba 138,6g soli z równania pierwszego.

Zad7

Do zielonkawego osadu Fe(OH)2 dodano H2O2 i powstał czerwonobrunatny osad. Zapisz to równanie.

2Fe(OH)2 + H2O2 ----> 2Fe(OH)3


Zad8

10 gram mieszaniny CaCO3 i CaO poddano reakcji z nadmiarem HCl. Wydzieliły się 2 dm3 gazu. Oblicz zawartość procentową mieszaniny
 

(1) CaCO3 + 2HCl------>CaCl2 + H2O + CO2
(2) CaO + 2HCl----->CaCl2 + H2O

z powyższych równań wynika, że tylko z węglanu wapnia CaCO3 wydzieli się gaz CO2

mol CaCO3 = 40+12+3*16=100g/mol
z reakcji (1), jeśli ze
100 g CaCO3 wydziela się 22,4 dm^3 (1 mol) CO2, to z
x g CaCO3 wydziela się 2 dm^3 CO2
x=100*2/22,4=8,93 CaCO3



10 g mieszaniny stanowi 100%, to
8,93 g CaCO3 stanowi x%
x = 100*8,93/10= 89,3 % CaCO3

100%mieszaniny - 89,3%CaCO3 = 10,7% CaO

w mieszaninie było 89,3% CaCO3 oraz 10,7% CaO 

Zad9

Oblicz ile dm3 wodoru (warunki normalne) wydzieli się w wyniku reakcji 15g mieszaniny zawierającej równomolowe ilości sodu, wapnia i glinu z nadmiarem kwasu solnego?

m Na + m Ca + m Al = 15g

Wiemy, że n = m/M => m = n * M
Dodatkowo wiemy, że n Na = n Ca = n Al

n Na * 23g/mol + n Na * 40g/mol + n Al * 27g/mol = 15g
n Na * (23g/mol + 40g/mol + 27g/mol) = 15g
n Na = 0,167 mol = n Ca = n Al

Teraz, mając ilość moli każdego metalu, piszemy ich reakcje z HCl i z proporcji obliczamy objętość wydzielonego wodoru.

Zad 10

Ile energii wydzieli się na sposób ciepła podczas spalania 22,4 dm3 mieszaniny (warunki standardowe) zawierającej 80% metanu i 20% etanu (objętościowo), jeżeli ciepła spalania wynoszą odpowiednio: -891 KJ/mol i -1560 KJ/mol?  

∆H spal. CH4 = -891 KJ
∆H spal. C2H6 = -1560 KJ


1 mol CH4 ---- (-891 KJ)
0,8 mola ------- x
x = -712,8 KJ


1 mol C2H6 ---- (-1560 KJ)
0,2 mola --------- y
y = -312 KJ


∆H reakcji = x + y = -712,8 KJ + (-312 KJ) = -1024,8 KJ 

Zad 11

Siarczan (VI) chromu(III) pod wpływem H2O2 w środ. zasadowym utlenia się do chromianu(VI) sodu. Oblicz masę użytego w reakcji siarczanu(VI) chromu(III) jeśli w wyniku przebiegu reakcji uzyskano 12,5g chromianu(VI)sodu?

  Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH ---> 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O

odp.25,4g