Zad. 1
Oblicz w jakim stosunku masowym należy zmieszać K2O z wodą, aby otrzymać roztwór o stężeniu równym 14%.
Po zmieszaniu pewnej ilości tlenku i wody otrzymujemy 14% roztwór KOH.
94g 112g
K2O + H2O ----> 2KOH
14g
ms =14g
mr =100g
94g tlenku - daje 112g wodorotlenku
x - a żeby otrzymać 14g wodorotlenku ile należy użyć tlenku
x= 11,75g tyle należy użyć tlenku, aby dostać 14% wodorotlenek.
To ile wody? Masa roztworu jest taka sama przed i po rekacji,
Czyli 100- 11,75g = 88,25g.
Gdy użyjemy 11,75g tlenku i 88,25g wodorotlenku otrzymamy 14% roztwór.
Zad. 2
Zobojętniono 10cm3 kwasu HCl o nieznanym stężeniu 10cm3 roztworem NaOH o stężeniu 01 mol/dm3. Oblicz stężenie kwasu?
nHCl= nNaOH
nNaOH= 0,001mola = nHCl
vHCl= 0,01dm3
CHCl= 0,1 mol/dm3
Kwas i zasada reaguje w stosunku 1:1, przy czym v kwasu i v zasady są takie same zatem stężenia również.
Zad 3
Roztwór CuSO4 ma zastosowanie jako środek grzybobójczy w ogrodnictwie. Uzasadnij słuszność stwierdzenia, że roztworu tej substancji nie należy sporządzać i przechowywać w stalowych wiadrach i karnistrach. Podaj jonowe równanie odpowiedniej reakcji.
Fe + Cu2+ -------> Fe2+ + Cu
Zad 4
Czy zajdzie reakcja pomiędzy ZnCl2, a AgNO3?
Tak, ponieważ (AgOH) mocna zasada wypiera słabą (Zn(OH)2.
ZnCl2 + 2AgNO3 -----> Zn(NO3)2 + 2AgCl
Zad 5
Do probówek z wodą dodano następujące substancje:
1. maltoza + HCl
2. H2S
3. C6H5COONa
4. C3H5(OH)3
5. K2S
6. NaNO3
- Maltoza - cukier ulega hydrolizie do glukozy.
+H+
C12H22O11 + H2O -------> 2 C6H12O6
- Sól kwasu karboksylowego
- K2S - sól mocnej zasady KOH i słabego kwasu H2S
Hydrolizie ulegają sole mocnej zasady i słabego kwasu, słabej zasady i mocnego kwasu, a także sole słabego kwasu i słabej zasady. Nie ulegają sole mocnych zasad i mocnych kwasów.
Zadania na pH i zoobojętanianie.
Gdy mamy obliczyć pH nowo powstałego roztworu zasada jest prosta, gdy dodano stechiometryczną ilość kwasu i zasady, to nastąpi zoobojętnienie i pH=7, gdy dodano za dużo, za mało któregoś z substratów, to pH nie będzie obojętne. Zobaczmy to na przykładach.
Zad 6
Do 100cm3 roztworu o pH=3 dodano 1000cm3 roztworu o pH=10. Oblicz pH nowo otrzymanego roztworu.
Obliczamy liczbę moli H+ I roztworu
[H+]= 10^-3
v1=0,1dm3
n1= 10^-4 mol/dm3 [H+]
Z drugiego roztworu obliczamy z kolei liczbę jonów OH-
pOH=4 => [OH-]= 10^-4
v2=1dm3
n1=10^-4 mol [OH-]
Zmieszanie takiej samej liczby H+ i OH- spowoduje zoobojętnienie.
pH=7
Zad 7
Oblicz pH roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania 100cm³
5-molowego roztworu wodorotlenku sodu z 50cm³ 5-molowego kwasu
siarkowego (VI)
v1=01dm3
C1=5mol/dm3 => n1=0,5 NaOH
c2=0,05dm3
C2=5mol/dm3 => n2=0,25 H2SO4
2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
_____ _______ _______ ________
2mol : 1mol : 1mol : 2mol
0,5mol : 0,25mol : 0,25mol : 0,5mol
Okazuje się, że zmieszano w proporcji stechiometrycznej - nastąpiło zoobojętnienie, powstała cząsteczka wody.
2OH⁻ + 2H⁺ ⇒ 2H₂O |:2
OH⁻ + H⁺ ⇒ H₂O
pH=7
Zad 8
Zmieszano 2
roztwory wodne zawierające 0,01 mola wodorotlenku sodu i drugi 0,02 mola
kwasu solnego, objętość nowego roztworu wynosi 1dm roztworu. Ph roztworu wynosi?
NaOH + HCl ------> NaCl + H2O
Z równania wynika, że 1 mol NaOH reaguje z 1 molem HCl , czyli z 0,01
mola NaOH powinno przereagować 0,01 mola Hcl, czyli mamy nadmiar kwasu o
wartość
n = 0,02 – 0,01 = 0,01 mola
Obliczam Cmol HCl
Cmol = n/V
Cmol = 0,01 mola / 1 dm3
Cmol = 0,01 mol/dm3
HCl ----> H^+ + Cl^-
[H^+] = Cmol = 0,01 mol/dm3 = 10^-2 mol/dm3
pH = -log [H^+]
pH = - log 10^-2
pH = 2
Zad 9
Zmieszano 200
cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,002mol/dm3 z roztworem
wodorotlenku sodu (V=400cm3) o pH=11. Jakie będzie pH roztworu po
zmieszaniu?
NaOH + HCl ------> NaCl + H2O
v1=0,2dm3
C1=0,002mol/dm3
n1=0,0004mola HCl
v2=0,4dm3
pH=11, to pOH=3 => [OH-] = 0,001mol/dm3
n=0,0004mol NaOH
1:1
pH=7
Poprzednie zadania były proste, bo dotyczyły mocnych kwasów i zasad, a co gdy mamy w zadaniu słaby kwas np. CH3COOH ? Wówczas stężenie jonów H+ nie jest równe stężeniu kwasu, należy zastosować prawo rozcieńczeń Ostwalda! Wyliczyć Co kwasu, alfę i na tej podstawie stężenie [H+].
Zad 10
1 dm3 kwasu
octowego o stężeniu 0,1mol/dm3 rozcieńczono wodą do objętości 2000cm3.
Jakie będzie pH roztworu po rozcieńczeniu? (K=1,7*10 do potęgi -5)
v1=1dm3
C1=0,1
n1=0,1mola H+
v2=1dm3 H2O
v3=2dm3
Cmol = 0,05 mol/dm3 - stężenie CH3COOH
CH3COOH -> H^+ + CH3COO^-
K = 1,7 x 10^-5
Korzystam z prawa rozcieńczeń Ostwalda
K = Co*alfa ^2 / 1 – alfa
Skorzystam ze wzoru uproszczonego ponieważ Co /K . = 400
K = Co*alfa ^2
Alfa ^2 = K/o
Alfa = 1,84 x 10^-2
[H+]
Alfa =--------
Co
[H+] = 9,2 x 10^-4 mol/dm3
pH = -log [H+]
pH = -log 9,2 x 10^-2 = 2 – 0,96 = 1,04
WYZNACZANIE WZORÓW EMPIRYCZNYCH I RZECZYWISTYCH
Zad. 11
Spalono 20g związku chemicznego. W wyniku tego procesu uzyskano
20,36 dm3 tlenku węgla (IV) odmierzonego w warunkach normalnych i 16,36 g
wody. Wyznacz wzór empiryczny i sumaryczny wzór rzeczywisty związku,
jeśli wiesz że jego masa molowa wynosi 88g/mol
x+y z
CxHyOz + ----- - --- O2 ------> XCO2 + y/2H2O
4 2
Obliczamy ile gram węgla znajduje się w otrzymanej objętości CO2 i ile gram wodoru w wodzie
22,4dm3- 12g C
20,36dm3- x
x=10,91g C
16,36g -x
18-2g H
x= 1,82g H
Określamy czy był tlen?
20g- 10,91 - 1,82g = 7,27 g O
Wyliczamy liczbę moli
n H = 1,92 / 1 = 1.82 mola
nO = 7,27 /16 = 0,45
C : H : O
0,91 : 1,82: 0,45
2 : 4 : 1
Wzor empiryczny :
C2H4O
A wzór rzeczywisty?
(C2H4O)n = 88
44n=88
n=2
Wzór rzeczywisty: C4H8O2
Zad 12
W procesie spalania próbki związku 1,84g otrzymano 2,64g CO2 i 1,44g H2O . Gęstość par tej substancji względem wodoru wynosi 46. Ustal wzór sumaryczny tego związku, narysuj strukturalny i podaj nazwę.
Gęstość par związku, gazu względem innego gazu, to stosunek masy molowej jednego gazu do masy molowej drugiego gazu. Zapamiętaj, że średnia masa molowa powietrza, to 29 g/mol.
W 2,64g CO2 - 0,72g C => 0,06mola
1,44g H2O - 0,16g wodoru => 0,16mola
1,84 - 0,88 = 0,96g tlenu =>
0,16
n= ----- = 0,016mola tlenu
1
3:8:3
Z gęstości par wyliczymy masę rzeczywistą
Mzw
---- = 46 wodór jest gazem dwuatomowym dlatego zawsze piszemy gaz w tej postaci
MH2
C3H8O3
Zad 13
W wyniku całkowitego spalenia 1 mola pewnego węglowodoru powstają 4 mole H2O. Ilość tlenu zużytego do spalenia wynosi 7moli. Ustal wzór rzeczywisty.
y
2x + ---- y
CxHy + 2 O2 ----> xCO2 + ---H2O
----------- 2
2
Resztę wyliczycie :)
Zad 14
Stosunek masowy C,H,O w cząsteczce alkoholu wynosi 9:2:4. Wyznacz wzór sumaryczny.
C:H:O
9g:2g:4g
0,75mola:2mol:0,25mola
3:8:1
Zad 15
W 7g alkenu z Br otrzymano 27g alkanu. Ustal wzór
7g 27g
CnH2n + Br2 -----> CnH2nBr2
12n+2n 12n+2n+160
(12n + 2n)27 = 7(12n +2n +160)
n=4
C4H8
AgOH nie jest mocną zasadą. To jest związek bardzo nietrwały, momentalnie się rozpada na Ag2O.
OdpowiedzUsuń