Chrom i mangan

 CHROM

Chrom na +II stopniu utlenienia - CrO, Cr(OH)2, charakter zasadowy
Chrom na + III - Cr2O3, Cr(OH)3 - amfoteryczny
Chrom na + VI - CrO3, CrO4 2- lub Cr2O7 2- kwasowy

Cr2(SO4)3 + 6NaOH ----> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

• sole chromu III są zielone,a siarczan chromu III jest niebiesko zielony, wodorotlenek chromu III szarozielony

• Charakter amfoteryczny Cr(OH)3:

Cr(OH)3 + 3HCl ----> CrCl3 + 3H2O
 szarozielony                zielony
Cr(OH)3 + 3NaOH -----> Na3[Cr(OH)6]
szarozielony                            zielony


2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 ----> 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O
                                                         żółty

• powyżej utlenianie jonów chromu III do chromu VI w środowisku zasadowym

• Trwałość chromianów i dichromianów w środowisku kwaśnym i zasadowym

2Na2CrO4 + H2SO4 ---------> Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
żółty                                             pomarańczowy

Na2Cr2O7 + 2NaOH ----> 2Na2CrO4 + H2O
pomarań.                                 żółty

To nie są reakcje redoks. Jak wynika z równań jony dichromianowe są trwałe w środowisku kwaśnym, a chromianowe w zasadowym.

• Redukcja dichromianu w środowisku kwaśnym

K2Cr2O7 + 3KNO2  + 4H2SO4 ----> Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + K2SO4 + 4H2O
pomarań.                                              niebieskozielony  
Jonowo:

Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ ------> 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O               
*zamiast KO2 możemy użyć innego reduktora np. Na2SO3

• Reakcja dichromianu z propanolem II rzędowym w kwaśnym środowisku

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3CH3CH(OH)CH3 -----> 3CH3COCH3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
Roztwór zmienia barwę z pomarańczowej na niebieskozieloną.

MANGAN

• redukcja w środowisku kwaśnym (odbarwienie fioletowego roztworu):

 

• redukcja w środowisku obojętnym (wytrąca się brunatny osad):

 

• redukcja w środowisku zasadowym (zmiana barwy roztworu z fioletowej na zieloną):

• związki manganu(II) są reduktorami,
• tlenek manganu(IV) w zależności od doboru pozostałych substratów może pełnić zarówno rolę utleniacza, jak i reduktora,
• związki manganu(VII) są utleniaczami.

Mangan na + II MnO, Mn(OH) - zasadowe
Mangan na + III Mn2O3 (tlenek manganu II dimanganu III), MnO(OH) oksowodrotlenek manganu III - zasadowe
Mangan na IV - MnO2, MnO(OH)2 oksowdorotlenek manganu IV- amfoteryczne
Manganu V,VI, VII są kwasowe

Barwy innych pierwiastków:

Żelazo
-sole żelaza II są zielone
-Fe(OH)2 zielony osad , Fe(OH)3 brązowy osad, brunatny, łatwo dochodzi do utlenienia na powietrzu
-Fe2O3 ciemnobrązowy osad
-sole żelaza III żółte
Barwy zmieniają się od  jasnozielonych, poprzez  żółte w solach i brunatne, ciemnobrązowe.

Miedź:
-CuO czarny osad
-Cu2O ceglastoczerwony osad
-Cu(OH)2 niebieski osad, sole Cu2+ niebieski rozwór