Warto rozwiązać. Szybki przegląd kilku zadań.
Zad.5
Badanie właściwości stężonego H2SO4 na substancje.
Opiszę działanie tego kwasu na sacharozę:
C11H22O11 + H2SO4 stęż. ----->12 C + 11H2O
Pod wpływem kwasu sacharoza ulega zwęgleniu, powstaje czarna substancja. Kwas siarkowy ma właściwości higroskopijne i pochłania wodę z sacharozy.
Zad. 8
b) Dane zasady: F-, ClO2-, H2BO3- mamy uszeregować według wzrastającej mocy:
Odp. Cl2O2-, F-, H2BO3-
W rozwiązaniu tego zadania kierujemy się zasadą - im mocniejszy kwas tym słabsza sprzężona z nim zasada. Zatem zasada najsłabsza będzie pochodziła od najmocniejszego kwasu. Zasada Cl2O2- powstała przez oderwaniu wodoru z kwasu HClO2 (zasada Bronsteda) i jest on kwasem najmocniejszym w tym zadaniu. Kwas H3BO3 jest kwasem bardzo słabym słabszym nawet od HF, dlatego tworzy najmocniejszą zasadę.
Zad.9
Do wodnego roztworu chlorku glinu wrzucono kawałek metalicznego magnezu i zaobserwowano wydzielanie się pęcherzyków gazu. Gazem tym był?
Odp. wodór
Równania jonowe uzasadniające
przebieg rekacji: Al3+ + H2O ----> Al(OH)3 + 3H+
<----
2H+ + Mg------> Mg2+ + H2
<-------
Zad. 10
Napisz równanie katalitycznego utleniania amoniaku.
kat
Odp. 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2O
Zad.13
Zanim zabierzemy się do tego zadania spójrzmy na procesy, reakcja przebiega dwuetapowo, Cu powstaje w drugiej, reakcje da się skrócić , w wyniku tego otrzymamy reakcję sumaryczną :
3 Cu2S + 3O2 ---> 6 Cu + 3SO2
1tona rudy - 100%
x - 80% ( taka jest % zawartość Cu2S w rudzie)
x= 0,8 tony
1. Obliczamy w ilu gramach rudy znajduje się stechiometryczna ilość Cu2S.
M Cu2S = 160g/mol
1tona rudy - 0,8 tony Cu2S
x g rudy- 480g Cu2S
x=600g rudy
2. Obliczamy
600 g rudy - 384 g Cu
x - 2 tony
x=3,125 tony = 3125 kg rudy.
Zad. 20
Brak komentarzy:
Prześlij komentarz