Zad. 2
A więc tak.
Okres półtrwania dla sodu oznaczmy jako T1, a dla tlenu T2.
T1 1
---- = ---- czyli T2 = 2T1
T2 2
masy początkowe m0 były takie same, czas t był taki sam dla obydwu pierwiastków. Z treści czytamy, że dla sodu w czasie półtrwania T1 w czasie t mamy 4 okresy (n). Na logikę zatem skoro czas półtrwania tlenu jest dwa razy dłuższy, to w tym samym czasie t zajdzie mniej okresów n=2 dla tlenu.
Ja układałam tabelkę.
Dla sodu:
n : 0 1 2 3 4
m: m0 m0 m0 m0 m0 w tabeli obliczyliśmy masę dla sodu jaka pozostała w próbce po czterech okresach
--- --- --- --- m0* 1/16
2 4 8 16
Dla tlenu:
n : 0 1 2
m: m0 m0 m0 obliczyliśmy masę tlenu jaka pozostała w próbce
--- ---
2 4
Czyli 1 1 1 4 1
mNa : mO --- : ---- = ---- * --- = ---
16 4 16 1 4
Odp. Stosunek mNa: mO wynosi 1:4.
Zwróć uwagę przy tego typu zadaniach możemy wykorzystać wzory, które podawałam we wcześniejszych postach lub ułożyć tabelę. Masa która wyjdzie nam w tabeli po n okresów, to masa jaka pozostała w próbce! Jeśli w treści byłoby ile uległo rozpadowi, to od masy początkowej odejmujemy, tą masę wyliczona w tabeli. To ważne! Kolejny haczyk, to w tabeli możemy wpisać inne parametry np. intensywność rozpadu lub aktywność i wtedy zawsze wartość A lub I dla okresu O będzie wynosić 1, następnie 1/2, 1/4 itd.
Zad.4
H1= - 3301,50 KJ/ mol
H2= - 3148,10
H3= - 3267,90
Podkreślamy w równaniu benzen gazowy i ciekły, bo ta reakcja nas interesuje. Jak się przypatrzycie, to drugie równanie jest nam zbędne, tam woda ws tanie gazowym się nie skróci. A wszystkie indeksy muszą nam się zgadzać. Ku zaskoczeniu chyba po raz pierwszy a maturze wstawili równanie a podpuchę. Równanie drugie pomijamy! Pierwsze ustawiamy tak by benzen był po prawej, dlatego zmieniamy znak entalpii, drugie bez zmian.
Hx = - H1 + H2
Hx= 33,6 kJ Hx > 0 proces endoenergetyczny
Zad. 7
Mamy 1554g skalenia o wzorze CaAl2Si6O16 i do tego dodajemy xg SiO2 tak by zawartość % krzemionki w otrzymanej mieszaninie wynosiła 75%.
1. Obliczamy masy molowe 2. W 1molu skalenia mamy 6moli SiO2wynika to ze wzoru skalenia
Ms = 518g/mol Na podstawie tego możemy obliczyć zawartość % krzemionki w
MSio2 = 60g/mol 1 molu skalenia, 518g-100%
360g- x x=69,5% tyle SiO2 jest w skaleniu
3. Teraz obliczymy ile g krzemionki 69,5 % zawiera 1554g skalenia
1554g- 100%
x - 69,5% x=1080,03g
całkowita masa mieszaniny, to nasz skaleń plus ilość dodanej krzemionki: x + 1554g
całkowita masa krzemionki, to krzemionka w 1554g skalenia i dodana: x+ 1080,03
x+1554 - 100%
x+1080,03-75%
x=około 342g
Odp. Należy dodać 342g krzemionki.
Zad. 8
Wstęp do zadania jest nieistotny do bilansu elektronowego.
Mamy napisać standardowo: proces utleniania i redukcji oraz równanie sumaryczne.
Zaczynamy od ustalenia stopni utlenienia, mamy tutaj redoks organiczny, co może nam sprawić kłopot.
Musimy umieć obliczać stopnie utlenienia w związkach organicznych. Sumaryczny ładunek musi być równy zero, dlatego w toluenie węgiel jest na - III, zaś jon kwasu karboksybenzoesowego jest na +III.
Dlaczego bo jak rozrysujemy sobie wzór toluenu, to zobaczymy, że węgiel grupy metylowej połączony jest z trzema atomami wodoru o stopniu utl. +1 oraz połączony z węglem pierścienia (wiązanie C-C nie wnosi ładunku). W jonie kwasu karboksybenzoesowego, węgiel połączony jest z tlenem na -II i z jednym tlenem -I oraz węglem pierścienia.
Proces utleniania: toluen (-III) + 2H2O ----> jon kwasu (+III) + 6e- + 7H+
Proces redukcji: Cr2O72- (+VI) + 14H+ + 6e- -----> 2Cr3+ + 7H2O
Sumaryczne: toluen + Cr2O72- + 7H+ ----> jon kwasu + 2Cr3+ + 5H2O
Bierz się do nauki ! :)
Warto, uwierz mi, jest o co walczyć!
Brak komentarzy:
Prześlij komentarz